bonjour pouvez vous m'aider s'il vous plaît Question3: ecrire équation chimique de cette transformation Question4: identifier le réactif limitant et justifier p

Réponse :

3)

La quantité de matière en ions NO₃⁻ n'a pas variée. Ces ions sont spectateurs.

L'équation de la réaction est :

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)

4) On calcule la rapport de la quantité de matière en réactif par son coefficient stœchiométrique. Si les rapports sont différents, le plus petit indique le réactif limitant.

n(Cu) / 1 = 0,38/1 = 0,38

n(Ag⁺) / 2 = 0,54 / 2 = 0,27

Ainsi l'ion argent Ag⁺ est le réactif limitant.

5) D'après l'equation de la réaction :

x / 2 = n(Ag⁺) / 2 d'où x = 0,54 mol

y/ 1 = n(Ag⁺) / 2 d'où y = 0,27 mol

z = n(Cu) - n(Ag⁺) / 2

z = 0,38 - 0,27

z = 0,11 mol

On peut s'aider d'un tableau d'avancement pour répondre à la question 5.

                     Cu(s)       +    2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)

x=0                0,38             0,54                0                0

x                    0,38-x          0,54-2x             x               2x

xmax          0,38-xmax    0,54-2xmax     xmax         2xmax

xmax=0,27       0,11                   0               0,27           0,54

0,38-xmax=0

xmax = 0,38

ou

0,54-2xmax = 0

xmax = 0,27

Le réactif limitant est bien Ag⁺ (xmax est le plus faible)

On trouve xmax = 0,27

On calcule les quantités de matière à l'etat final avec cette valeur de xmax