Physique/Chimie

Question

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  •   exercice2 a) Formule du pH: -log[H₃O⁺] donc [H₃O⁺] = 10^-pH

    exemple: pour un pH =7 [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol / L 

    b) Entre 1≤ pH < 7 une solution est acide, entre 7< pH ≤ 14 basique et à pH = 7 neutre.

    exemple: - à pH = 3.7 solution acide
                  - à pH = 9.2 basique

    Exercice 3

     Cette réaction s'appelle l'auoprotolyse de l'eau et s'écrit:

    HO⁻ + H₃O⁺ = H₂O

    Cette réaction est régit par une constante d’équilibre qui lie les concentrations de réactifs et de produits de la réaction à l'équilibre ( fin de réaction ).
    Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴

    Donc si pH = 3.5 [H₃O⁺] = 10^-3.5 et [HO⁻] = 10⁻¹⁴ / 10^-3.5 = 3.16 *10⁻¹¹ mol/L

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